日常生活でも役立つ！「濃度 の 計算 方法」をわかりやすく解説
「濃度」って、理科の授業で習った記憶はあるけど、普段の生活ではあまり意識しないかもしれませんね。でも、実は意外と身近な場面で登場するんです。例えば、料理で使う調味料の濃さ、洗剤の希釈、薬の服用量など。今回は、そんな「濃度 の 計算 方法」を、初心者の方にもわかりやすく解説していきます。
大きく分けて、濃度を計算する方法はいくつかあります。代表的な3つの方法を見ていきましょう。
1. 質量パーセント濃度（%）を求める
これは、最も基本的な濃度計算です。溶液全体の質量に対する溶質の質量の割合を表します。
計算式： 質量パーセント濃度（%） = (溶質の質量 / 溶液全体の質量) × 100
例： 食塩5gを水95gに溶かして100gの食塩水を作った場合、食塩の質量パーセント濃度は (5g / 100g) × 100 = 5% となります。
2. 体積パーセント濃度（%）を求める
これは、主に液体同士を混ぜた場合に使う計算方法です。溶液全体の体積に対する溶質の体積の割合を表します。
計算式： 体積パーセント濃度（%） = (溶質の体積 / 溶液全体の体積) × 100
例： アルコール20mlと水80mlを混ぜて100mlの混合液を作った場合、アルコールの体積パーセント濃度は (20ml / 100ml) × 100 = 20% となります。
3. モル濃度（mol/L）を求める
これは、化学の世界でよく使われる濃度表現です。溶液1リットルあたりに溶けている溶質の物質量（モル）を表します。
計算式： モル濃度（mol/L） = 溶質の物質量（mol） / 溶液の体積（L）
例： 砂糖1モルを水に溶かして1リットルの溶液を作った場合、砂糖のモル濃度は1mol/Lとなります。モル濃度を計算するには、溶質のモル質量を知っておく必要があります。
計算するときの注意点・コツ
- 単位に注意する： 質量はg、体積はmlまたはLなど、単位を統一してから計算することが重要です。
- 溶液全体の質量、体積を正しく把握する： 溶質だけでなく、溶媒（溶かすもの）の質量や体積も考慮に入れる必要があります。
- 電卓や計算ソフトを活用する： 複雑な計算は、電卓やスプレッドシートなどのツールを使うと便利です。
「濃度 の 計算 方法」を理解していれば、日常生活での様々な問題解決に役立ちます。最初は難しく感じるかもしれませんが、色々な例題を解いていくうちに、きっと理解できるようになるはずです。ぜひ、色々な場面で試してみてください。